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2019高考化學必考知識超詳盡大匯總

時間:2019-02-25來源:高考化學  山東高考

由于知識點較細,以下內容若有誤。歡迎老師和同學們留言指正。

俗 名

無機部分:

純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3

小蘇打:NaHCO3

大蘇打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4·.H2O

瑩石:CaF2

重晶石:BaSO4(無毒)

碳銨:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

食鹽:NaCl

芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH

綠礬:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明礬:KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O

雙氧水:H2O2

皓礬:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

剛玉:Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:FeCO3

赤銅礦:Cu2O

波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑:Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

水煤氣:CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2

有機部分:

氯仿:CHCl3

電石:CaC2

電石氣:C2H2 (乙炔)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 :C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚

蟻醛:甲醛HCHO

福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

軟脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

顏 色

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現 象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒:

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象:

20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液:

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍色)

MnO4-(紫色)

有色固體:

紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體:

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

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2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑

PH的變色范圍



甲基橙

<3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

<8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

<5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫:

(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法:

(1)分析:反應物、生成物是什么;

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4

PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性環境中,補滿其它原子,應為:

負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等:

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

9、晶體的熔點:

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點:

組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電:

一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性:

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質:

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

16、離子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否發生雙水解。

17、地殼中:

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;

熔點最高的是W(鎢3410c);

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱:

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為:—CHO —— 2Ag

注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法:

(1)加入電解質;

(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見的膠體:

液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;

氣溶膠:霧、云、煙等;

固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:

SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染:

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

無機反應中的特征反應

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六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響

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離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應),一般可從以下幾方面考慮:

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如:

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。

如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.

如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等

5.若陰、陽離子發生雙水解反應,則不能大量共存.如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存,如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.

離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律要求:(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應。

(2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒:兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。

(6)細檢查:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查。

例如:(1)違背反應客觀事實,如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡,如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式,如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因:HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分:如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因:強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當,如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。

(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

(3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

(4)看是否符合題設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則

2.“從左到右”原則

3.先“塞”后“定”原則

4.“固體先放”原則,“液體后加”原則

5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則

6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則

7.連接導管通氣是長進短出原則

特殊試劑的存放和取用10例

1. Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

2. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

3. 液Br2:有毒易揮發,盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。

4. I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

6.固體燒堿:易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O:易揮發,應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發、易燃,密封存放低溫處,并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

| 中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1. 滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2. 量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3. 溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4. 托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

比較金屬性強弱的依據

金屬性:金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致。

1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;同主族中,由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強。

3、依據其氣態氫化物的穩定性:穩定性愈強,非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以,Cl的非金屬性強于S。

“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒:


分子

離子

一核10電子的

Ne

N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的

HF

OH?、

三核10電子的

H2O

NH2?

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

2.“18電子”的微粒:


分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl ̄、S2?

二核18電子的

F2、HCl

HS?

三核18電子的

H2S


四核18電子的

PH3、H2O2


五核18電子的

SiH4、CH3F


六核18電子的

N2H4、CH3OH


注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

微粒半徑的比較

1.判斷的依據

①電子層數:相同條件下,電子層越多,半徑越大。

②核電荷數:相同條件下,核電荷數越多,半徑越小。

③最外層電子數:相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大。

2.具體規律:

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外),如:

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:Li

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:F--

④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同價態的微粒半徑,價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

各種“水”匯集

1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+)

氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

具有漂白作用的物質

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3

SO2

活性炭

化學變化

物理變化


不可逆

可逆


其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

各種“氣”匯集

1.無機的:爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

2.有機的:天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

裂解氣(以CH2=CH2為主)

焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

滴加順序不同,現象不同集

1.AgNO3與NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產生氣泡

幾個很有必要熟記的相等式量

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1.常用相對分子質量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233

Al (OH)3:78

C6H12O6:180

2.常用換算

5.6L——0.25 mol

2.8L——0.125 mol

15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol

16.8L——0.75 mol

規律性的知識歸納

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5、能發生加聚反應的物質:烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生銀鏡反應的物質:凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

(1)所有的醛(R-CHO)

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注:能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

(一)有機

(1)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

(2)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

(3)石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

(4)苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

(5)含醛基的化合物

(6)天然橡膠(聚異戊二烯)

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(二)無機

(1)-2價硫(H2S及硫化物);CH3

(2)+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽)

(3)+2價鐵:

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(4)Zn、Mg等單質,如Mg+Br2===H2OMgBr2 (此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

(5)-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色

(6)NaOH等強堿:Br2+2OH ̄==Br ̄+BrO ̄+H2O

(7)AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

(一)有機

(1)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

(2)苯的同系物;

(3)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

(5)石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

(6)煤產品(煤焦油);

(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機

(1)-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

(2)+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

(3)雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

9、最簡式相同的有機物

(1)CH:C2H2和C6H6

(2)CH2:烯烴和環烷烴

(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式)

(1)醇—醚 CnH2n+2Ox

(2)醛—酮—環氧烷(環醚)CnH2nO

(3)羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

(4)氨基酸—硝基烷

(5)單烯烴—環烷烴 CnH2n

(6)二烯烴—炔烴 CnH2n-2

11、能發生取代反應的物質及反應條件

(1)烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;

(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質:Fe作催化劑;

②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸:70~80℃水浴;

(3)鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

(4)醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸(酸性條件);

(5)酯類的水解:無機酸或堿催化;

(6)酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應,事實上也是取代反應。)

實驗中水的妙用

1.水封:在中學化學實驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫~100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學階段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質,如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別:可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

6.檢漏:氣體發生裝置連好后,應用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

有機物的官能團

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各類有機物的通式、及主要化學性質

1. 烷烴CnH2n+2 ,僅含C—C鍵,與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應。

2. 烯烴CnH2n ,含C==C鍵,與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應。

3. 炔烴CnH2n-2 ,含C≡C鍵,與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應。

4. 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

5. 鹵代烴:CnH2n+1X

6.醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O

7. 苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色

8. 醛:CnH2nO

9. 羧酸:CnH2nO2

10. 酯:CnH2nO2

有機反應類型

取代反應:有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應:有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應:一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應:一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應:從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

氧化反應:有機物得氧或去氫的反應。

還原反應:有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應:醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應:化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

有機物燃燒通式

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有機合成路線

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化學計算

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阿伏加德羅定律

1.內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時,必須注意氣體是否處于標準狀況下,否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應,使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應:如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量,也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中,電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑,氧化產物/還原產物,氧化反應/還原反應)

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氧化性:氧化劑>氧化產物

還原性:還原劑>還原產物

鹽類水解

鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強呈誰性,同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系:

電荷守恒:電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒:電解質溶液中由于電離或水解因素,離子會發生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質子守恒:電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物,故有以下關系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態:固(s)、液(l)、氣(g)

2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”)

3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

注意:要注明反應溫度和壓強,若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行,可不予注明;

要注明反應物和生成物的聚集狀態,常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

△H與化學計量系數有關,注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開,一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位,可以是小數或分數。

一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性:

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性:

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

烷烴系統命名法的步驟

(1)選主鏈,稱某烷

(2)編號位,定支鏈

(3)取代基,寫在前,注位置,短線連

(4)不同基,簡到繁,相同基,合并算

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則:

①最簡化原則

②明確化原則,主要表現在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點離支鏈要近,“一多”是支鏈數目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

| 酯化反應的反應機理(酸提供羥基,醇提供氫原子)

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水,其余部分互相結合成酯。

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中學常見物質電子式分類書寫

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原電池

1.原電池形成三條件: “三看”。先看電極:兩極為導體且活潑性不同;

再看溶液:兩極插入電解質溶液中;三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點:

(1)相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.

(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發生還原反應

(3)導線中(接觸)有電流通過,使化學能轉變為電能

3.原電池:把化學能轉變為電能的裝置

4.原電池與電解池的比較


原電池

電解池




(1)定義

化學能轉變成電能的裝置

電能轉變成化學能的裝置




(2)形成條件

合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路

電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路




(3)電極名稱

負極

正極

陽極

陰極


(4)反應類型

氧化

還原

氧化

還原


(5)外電路電子流向

負極流出、正極流入

陽極流出、陰極流入




等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后,任何相同組分的分數(體積、物質的量)均相同,這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

Ⅰ類:對于一般可逆反應,在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同,則二平衡等效。

Ⅱ類:在定T、V情況下,對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡

Ⅲ類:在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同,則達到平衡后與原平衡等效。

元素的一些特殊性質

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素:H、Be、Al、Ge。

②族序數等于周期數2倍的元素:C、S。

③族序數等于周期數3倍的元素:O。

④周期數是族序數2倍的元素:Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素:Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。

⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素:C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素:O。

④最輕的單質的元素:H ;最輕的金屬單質的元素:Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素:N;能起氧化還原反應的元素:S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素:S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。


浙江海洋大學
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